Газообразный метан легче воздуха, поэтому образованная им пена легко поднимается под потолок. Ну, а яркое горение основного компонента природного газа удивлять никого не должно - то же самое можно сказать про любой лёгкий углеводород.
Источник: Наука в гифках
2. Реакция окисления люминола и гексацианоферрата(III) калия
Перед вами пример хемилюминесценции: в ходе превращения люминола наблюдается хорошо различимое человеческим глазом свечение. Красная кровяная соль выступает здесь в качестве катализатора - ту же роль, между прочим, может играть и гемоглобин, в результате чего описываемая реакция широко применяется в криминологии для обнаружения следов крови.
Источник: Научное шоу профессора Николя
3. Воздушный шарик, наполненный ртутью(реакция при ударе об пол)
Ртуть - единственный металл, остающийся жидким в нормальных условиях, что позволяет залить его в воздушный шарик. Однако ртуть настолько тяжела, что даже падение шарика с небольшой высоты разорвёт его в клочья.
Источник: Давно не дети
4. Разложение перекиси водорода, катализируемой йодидом калия
В отсутствие примесей водный раствор пероксида водорода вполне стабилен, но стоит внести в него йодид калия, как моментально начнётся разложение этих молекул. Оно сопровождается выделением молекулярного кислорода, прекрасно способствующего образованию различных пен.
Источник: Fishki.net
5. Железо + сульфат меди
Одна из первых реакций, изучаемых в российском курсе химии: в результате замещения более активный металл(железо) растворяется и переходит в раствор, в то время как менее активный металл(медь) осаждается в виде цветных хлопьев. Как несложно догадаться, анимация сильно ускорена во времени.
Источник: Trinixy
6. Перекись водорода и йодистый калий
Ещё один пример реакции разложения пероксида водорода(он же перекись) в присутствие катализатора. Обратите внимание на стоящую на столе бутылку моющего средства: именно она помогает появиться падающей на стол мыльной сосиске.
Источник: Trinixy
7. Горение лития
Литий - один из щелочных металлов, по праву считающихся наиболее активными среди всех прочих металлов. Он горит не столь интенсивно, как его собратья натрий и калий, но нетрудно убедиться, что этот процесс всё равно весьма быстрый.
Источник: Trinixy
8. Обезвоживание сахара в серной кислоте
Очень простая и очень эффектная реакция: серная кислота отнимает воду у молекул сахарозы, превращая их в атомарный углерод(попросту в уголь). Выделяющаяся при этом газообразная вода вспенивает уголь, благодаря чему мы видим угрожающий чёрный столб.
Источник: Fishki.net
9. Кварцевое стекло
В отличие от стандартного оконного стекла, кварц более устойчив к высоким температурам: он не будет« течь» на обычной газовой горелке. Именно поэтому кварцевые трубки спаивают на кислородных горелках, обеспечивающих более высокую температуру пламени.
Источник: Global Research
10. Флуоресцеин
В водном растворе под действием ультрафиолетового излучения зелёный краситель флуоресцеин испускает свет в видимом диапазоне - это явление называется флуоресценцией.
Источник: Thoisoi
11. Молния в цилиндре
Реакция между сульфидом углерода и оксидом азота(I) не только сопровождается ярчайшей белой вспышкой, напоминающей шаровую молнию, но и характеризуется смешным звуком, благодаря которому она и получила своё популярное название - «лающая собака».что иногда это вещество пытаются выдать за драгоценный металл.
Конечный итог реакций взрывного превращения выражают обычно уравнением, связывающим химическую формулу исходного ВВ или состав его (в случае взрывчатой смеси) с составом конечных продуктов взрыва.
Знание уравнения химического превращения при взрыве существенно в двух отношениях. С одной стороны, по этому уравнению можно рассчитать теплоту и объем газообразных продуктов взрыва, а следовательно, и температуру, давление и другие его параметры. С другой стороны, состав продуктов взрыва получает особое значение, если речь идет о ВВ, предназначенных для взрывных работ в подземных выработках (отсюда – расчет рудничной вентиляции, чтобы количество окиси углерода и окислов азота не превосходило определенного объема).
Однако при взрыве не всегда устанавливается химическое равновесие. В тех многочисленных случаях, когда расчет не позволяет надежно установить итоговое равновесие взрывного превращения, – обращаются к эксперименту. Но экспериментальное определение состава продуктов в момент взрыва также встречает серьезные трудности, так как в продуктах взрыва при высокой температуре могут содержаться атомы и свободные радикалы (активные частицы), обнаружить которые после охлаждения не удается.
Органические ВВ, как правило, состоят из углерода, водорода, кислорода и азота. Следовательно, в продуктах взрыва могут содержаться следующие газообразные и твердые вещества: СО 2 , Н 2 О, N 2 , CO, O 2 , H 2 , CH 4 и другие углеводороды: NH 3 , C 2 N 2 , HCN, NO, N 2 O, C. Если в состав ВВ входят сера или хлор, то в продуктах взрыва могут содержаться соответственно SO 2 , H 2 S, HCl и Cl 2 . В случае содержания в составе ВВ металлов, например, алюминия или некоторых солей (например, нитрата аммония NH 4 NO 3 , нитрата бария Ba(NO 3) 2 ; хлора-тов – хлората бария Ba(ClO 3) 2 , хлората калия КСlO 3 ; перхлоратов – аммония NHClO 4 и др.) в составе продуктов взрыва встречаются оксиды, например Al 2 O 3 , карбонаты, например, карбонат бария ВаСО 3 , карбонат калия К 2 СО 3 , бикарбонаты (КНСО 3), цианиды (KCN), сульфаты (BaSO 4 , K 2 SO 4), сульфиды (NS, K 2 S), сульфиты (K 2 S 2 O 3), хлориды (AlCl 3 , BaCl 2 , KCl) и другие соединения.
Наличие и количество тех или иных продуктов взрыва в первую очередь зависит от кислородного баланса состава ВВ.
Кислородный баланс характеризует соотношение между содержанием во взрывчатом веществе горючих элементов и кислорода .
Вычисляют кислородный баланс обычно как разность между весовым количеством кислорода, содержащегося во ВВ, и количеством кислорода, потребным для полного окисления горючих элементов, входящих в его состав. Расчет ведут на 100 г ВВ, в соответствии, с чем кислородный баланс выражают в процентах. Обеспеченность состава кислородом характеризуется кислородным балансом (КБ) или кислородным коэффициентом a к, которые в относительных величинах выражают избыток или недостаток кислорода для полного окисления горючих элементов до высших оксидов, например, СО 2 и Н 2 О.
Если ВВ содержит как раз столько кислорода, сколько нужно для полного окисления входящих в его состав горючих элементов, то кислородный баланс его равен нулю. Если избыток – КБ положителен, при недостатке кислорода – КБ отрицателен. Сбалансированность ВВ по кислороду соответствует КБ – 0; a к = 1.
Если ВВ содержит углерод, водород, азот и кислород и описывается уравнением С а H b N c O d , то величины кислородного баланса и кислородного коэффициента могут определяться по формулам
(2)
где а, b, c и d – число атомов соответственно С, H, N и О в химической формуле ВВ; 12, 1, 14, 16 – округленные до целого числа атомные массы соответственно углерода, водорода, азота и кислорода; знаменатель дроби в уравнении (1) определяет молекулярную массу ВВ: М = 12а + в + 14с + 16d.
С точки зрения безопасности производства и эксплуатации (хранения, транспортирования, применения) ВВ большинство их рецептур имеют отрицательный кислородный баланс.
По кислородному балансу все ВВ подразделяются на следующие три группы:
I. ВВ с положительным кислородным балансом: углерод окисляется до СО 2 , водород до Н 2 О, азот и избыток кислорода выделяются в элементарном виде.
II. ВВ с отрицательным кислородным балансом, когда кислорода недостаточно для полного окисления компонентов до высших оксидов и углерод частично окисляется до СО (но все ВВ превращаются в газы).
III. ВВ с отрицательным кислородным балансом, но кислорода недостаточно для превращения всех горючих компонентов в газы (в продуктах взрыва имеется элементарный углерод).
4.4.1. Расчет состава продуктов взрывчатого разложения ВВ
с положительным кислородным балансом (I группа ВВ)
При составлении уравнений реакций взрыва ВВ с положительным кислородным балансом руководствуются следующими положениями: углерод окисляется до углекислоты СО 2 , водород до воды Н 2 О, азот и избыток кислорода выделяются в элементарном виде (N 2 , O 2).
Например.
1. Составить уравнение реакции (определить состав продуктов взрыва) взрывчатого разложения индивидуального ВВ.
Нитроглицерин: С 3 Н 5 (ONO 2) 3 , М = 227.
Определяем величину кислородного баланса для нитроглицерина:
КБ > 0, запишем уравнение реакции:
С 3 Н 5 (ONO 2) 3 = 3СО 2 + 2,5Н 2 О + 0,25О 2 + 1,5N 2.
Кроме основной реакции протекают реакции диссоциации:
2СО 2 2СО + О 2 ;
О 2 + N 2 2NO;
2H 2 O 2H 2 + O 2 ;
H 2 O + CO CO 2 + H 2 .
Но так как КБ = 3,5 (намного больше нуля) – рекакции смещены в сторону образования СО 2 , Н 2 О, N 2 , следовательно доля газов СО, Н 2 и NО в продуктах взрывчатого разложения незначительна и ими можно пренебречь.
2. Составить уравнение реакции взрывчатого разложения смесевого ВВ: аммонала, состоящего из 80% аммиачной селитры NH 4 NO 3 (M = 80), 15% тротила C 7 H 5 N 3 O 6 (М = 227) и 5% алюминия Al(а.м. М = 27).
Расчет кислородного баланса и коэффициента α к смесевых ВВ ведут следующим образом: вычисляют количество каждого из химических элементов, содержащихся в 1 кг смеси и выражают его в молях. Затем составляют условную химическую формулу для 1 кг, смесевого ВВ, аналогичную по виду химической формуле для индивидуального ВВ и далее ведут расчет аналогично выше приведенному примеру.
Если в смесевом ВВ содержится алюминий, то уравнения для определения величин КБ и α к имеют следующий вид:
,
,
где е – число атомов алюминия в условной формуле.
Решение.
1. Рассчитываем элементарный состав 1 кг аммонала и записываем его условную химическую формулу
%.
2. Записываем уравнение реакции разложения аммонала:
С 4,6 Н 43,3 N 20 O 34 Al 1,85 = 4,6CO 2 + 21,65H 2 O + 0,925Al 2 O 3 + 10N 2 + 0,2O 2 .
4.4.2. Расчет состава продуктов взрывчатого разложения ВВ
с отрицательным кислородным балансом (II группа ВВ)
Как было отмечено ранее при составлении уравнений реакций взрывчатого разложения ВВ второй группы необходимо учитывать следующие особенности: водород окисляется до Н 2 О, углерод окисляется до СО, оставшийся кислород окисляет часть СО до СО 2 и азот выделяется в виде N 2 .
Пример: Составить уравнение реакции взрывчатого разложения пентаэритриттетранитрата (тэна) С(СН 2 ОNO 2) 4 Мтэна = 316. Кислородный баланс рав-ный –10,1%.
Из химической формулы тэна видно, что кислорода до полного окисления водорода и углерода недостаточно (для 8 водородов необходимо 4 ат. кислорода, чтобы превратить в Н 2 О = 4Н 2 О) (для 5 ат. углерода необходимо 10 ат. кислорода, чтобы превратить в СО 2 = 5СО 2) итого требуется 4 + 10 = 14 ат. кислорода, а их всего 12 атомов.
1. Составляем уравнение реакции разложения тэна:
С(СН 2 ОNO 2) 4 = 5CO + 4H 2 O + 1,5O 2 + 2N 2 = 4H 2 O + 2CO + 3CO 2 + 2N 2 .
Для определения величины коэффициентов СО и СО 2:
5СО + 1,5О 2 = хСО + уСО 2 ,
х + у = n – сумма атомов углерода,
х + 2у = m – сумма атомов кислорода,
Х + у = 5 х = 5 – у
х + 2у = 8 или х = 8 – 2у
или 5 – у = 8 – 2у; у = 8 – 5 = 3; х = 5 – 3 = 2.
Т.о. коэффициент при СО х = 2; при СО 2 у = 3, т.е.
5СО + 1,5 О 2 = 2СО + 3СО 2 .
Вторичные реакции (диссоциации):
Водяного пара: Н 2 О + СО СО 2 + Н 2 ;
2Н 2 О 2Н 2 + О 2 ;
Диссоциация: 2СО 2 2СО + О 2 ;
2. Для оценки погрешности рассчитаем состав продуктов реакции взрывчатого разложения с учетом наиболее существенной из вторичных реакций – реакции водяного пара (Н 2 О + СО СО 2 + Н 2).
Уравнение реакции взрывчатого разложения тэна представим в виде:
С(СН 2 ОNO 2) 4 = uH 2 O + xCO + yCO 2 + zH 2 + 2N 2 .
Температура взрывчатого разлива тэна примерно 4000 0 К.
Соответственно константа равновесия водяного пара :
.
Записываем и решаем систему уравнений:
,
х + у = 5 (см. выше) – число атомов углерода;
2z + 2у = 8 – число атомов водорода;
х + 2у + u = 12 – число атомов кислорода.
Преобразование системы уравнений сводится к получению квадратного уравнения:
7,15у 2 – 12,45у – 35 = 0.
(Уравнение типа ау 2 + ву + с = 0).
Решение его имеет вид:
,
,
у = 3,248, тогда х = 1,752; z = 0,242; u = 3,758.
Таким образом, уравнение реакции принимает вид:
C(CH 2 ONO 2) 4 = 1,752CO + 3,248CO 2 + 3,758H 2 O + 0,242H 2 + 2N 2 .
Из полученного уравнения видно, что погрешность в определении состава и количества продуктов взрывчатого разложения приближенным способом незначительна.
4.4.3. Составление уравнений реакций взрывчатого разложения ВВ
с отрицательным КБ (III группа)
При написании уравнений реакции взрывчатого разложения для третьей группы ВВ необходимо придерживаться следующей последовательности:
1. определить по химической формуле ВВ его КБ;
2. водород окислить до Н 2 О;
3. углерод окислить остатками кислорода до СО;
4. написать остальные продукты реакции, в частности С, N и т.д.;
5. проверить коэффициенты.
Пример: Составить уравнение реакции взрывчатого разложения тринитротолуола (тротила, тола) C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 .
Молярная масса М = 227; КБ = –74,0%.
Решение: Из химической формулы видим, что кислорода недостаточно для окисления углерода и водорода: для полного окисления водорода необходимо 2,5 атома кислорода, неполного окисления углерода – 7 атомов (всего 9,5 по сравнению с имеющимися 6-тью атомами). В этом случае уравнение реакции разложения тротила имеет вид:
C 6 H 2 (NO 2) 3 CН 3 = 2,5Н 2 O + 3,5СО + 3,5 С + 1,5N 2 .
Вторичные реакции:
Н 2 О + СО СО 2 + Н 2 ;
Во время химических реакций из одних веществ получаются другие (не путать с ядерными реакциями, в которых один химический элемент превращается в другой).
Любая химическая реакция описывается химическим уравнением :
Реагенты → Продукты реакции
Стрелка указывает направление протекания реакции.
Например:
В данной реакции метан (СН 4) реагирует с кислородом (О 2), в результате чего образуется диоксид углерода (СО 2) и вода (Н 2 О), а точнее - водяной пар. Именно такая реакция происходит на вашей кухне, когда вы поджигаете газовую конфорку. Читать уравнение следует так: одна молекула газообразного метана вступает в реакцию с двумя молекулами газообразного кислорода, в результате получается одна молекула диоксида углерода и две молекулы воды (водяного пара).
Числа, расположенные перед компонентами химической реакции, называются коэффициентами реакции .
Химические реакции бывают эндотермическими (с поглощением энергии) и экзотермические (с выделением энергии). Горение метана - типичный пример экзотермической реакции.
Существует несколько видов химических реакций. Самые распространенные:
- реакции соединения;
- реакции разложения;
- реакции одинарного замещения;
- реакции двойного замещения;
- реакции окисления;
- окислительно-восстановительные реакции.
Реакции соединения
В реакциях соединения хотя бы два элемента образуют один продукт:
2Na (т) + Cl 2 (г) → 2NaCl (т) - образование поваренной соли.
Следует обратить внимание на существенный нюанс реакций соединения: в зависимости от условий протекания реакции или пропорций реагентов, вступающих в реакцию, - ее результатом могут быть разные продукты. Например, при нормальных условиях сгорания каменного угля получается углекислый газ:
C (т) + O 2 (г) → CO 2 (г)
Если же количество кислорода недостаточно, то образуется смертельно опасный угарный газ:
2C (т) + O 2 (г) → 2CO (г)
Реакции разложения
Эти реакции являются, как бы, противоположными по сути, реакциям соединения. В результате реакции разложения вещество распадается на два (3, 4...) более простых элемента (соединения):
- 2H 2 O (ж) → 2H 2 (г) + O 2 (г) - разложение воды
- 2H 2 O 2 (ж) → 2H 2 (г) O + O 2 (г) - разложение перекиси водорда
Реакции одинарного замещения
В результате реакций одинарного замещения, более активный элемент замещает в соединении менее активный:
Zn (т) + CuSO 4 (р-р) → ZnSO 4 (р-р) + Cu (т)
Цинк в растворе сульфата меди вытесняет менее активную медь, в результате чего образуется раствор сульфата цинка.
Степень активности металлов по возрастанию активности:
- Наиболее активными являются щелочные и щелочноземельные металлы
Ионное уравнение вышеприведенной реакции будет иметь вид:
Zn (т) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (т)
Ионная связь CuSO 4 при растворении в воде распадается на катион меди (заряд 2+) и анион сульфата (заряд 2-). В результате реакции замещения образуется катион цинка (который имеет такой же заряд, как и катион меди: 2-). Обратите внимание, что анион сульфата присутствует в обеих частях уравнения, т.е., по всем правилам математики его можно сократить. В итоге получится ионно-молекулярное уравнение:
Zn (т) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (т)
Реакции двойного замещения
В реакциях двойного замещения происходит замещение уже двух электронов. Такие реакции еще называют реакциями обмена . Такие реакции проходят в растворе с образованием:
- нерастворимого твердого вещества (реакции осаждения);
- воды (реакции нейтрализации).
Реакции осаждения
При смешивании раствора нитрата серебра (соль) с раствором хлорида натрия образуется хлорид серебра:
Молекулярное уравнение: KCl (р-р) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (т) + KNO 3 (p-p)
Ионное уравнение: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (т) + K + + NO 3 -
Молекулярно-ионное уравнение: Cl - + Ag + → AgCl (т)
Если соединение растворимое, оно будет находиться в растворе в ионном виде. Если соединение нерастворимое, оно будет осаждаться, образовывая твердое вещество.
Реакции нейтрализации
Это реакции взаимодействия кислот и оснований, в результате которых образуются молекулы воды.
Например, реакция смешивания раствора серной кислоты и раствора гидроксида натрия (щелока):
Молекулярное уравнение: H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (ж)
Ионное уравнение: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (ж)
Молекулярно-ионное уравнение:2H + + 2OH - → 2H 2 O (ж) или H + + OH - → H 2 O (ж)
Реакции окисления
Это реакции взаимодействия веществ с газообразным кислородом, находящимся в воздухе, при которых, как правило, выделяется большое количество энергии в виде тепла и света. Типичная реакция окисления - это горение. В самом начале данной страницы приведена реакция взаимодействия метана с кислородом:
CH 4 (г) + 2O 2 (г) → CO 2 (г) + 2H 2 O (г)
Метан относится к углеводородам (соединения из углерода и водорода). При реакции углеводорода с кислородом выделяется много тепловой энергии.
Окислительно-восстановительные реакции
Это реакции при которых происходит обмен электронами между атомами реагентов. Рассмотренные выше реакции, также являются окислительно-восстановительными реакциями:
- 2Na + Cl 2 → 2NaCl - реакция соединения
- CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - реакция окисления
- Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - реакция одинарного замещения
Максимально подробно окислительно-восстановительные реакции с большим количеством примеров решения уравнений методом электронного баланса и методом полуреакций описаны в разделе
Сонохимия – это применение ультразвука в химических реакциях и процессах. Механизмом, вызывающим звукохимические эффекты в жидкостях, служит явление акустической кавитации.
Ультразвуковая лаборатория и промышленные устройства компании Hielscher используются в широком диапазоне звукохимических процессов.
Звукохимические реакции
Следующие звукохимические эффекты можно наблюдать в химических реакциях и процессах:
- Увеличение скорости реакции
- Увеличение выхода реакции
- Более эффективное использование энергии
- Звукохимические методы для перехода от одной реакции к другой
- Улучшение катализатора межфазного переноса
- Исключение катализатора межфазного переноса
- Использование неочищенных или технических реагентов
- Активация металлов и твёрдых веществ
- Увеличение реакционной способности реагентов или катализаторов ()
- Улучшение синтеза частиц
- Покрытие наночастиц
Ультразвуковая кавитация в жидкостях
Кавитация означает «образование, рост и взрывное разрушение пузырьков в жидкости. Кавитационный взрыв производит интенсивный местный нагрев (~5000 K), высокое давление (~1000 атм.), и огромные скорости нагрева/охлаждения (>109 K/сек.) и потоков жидких струй (~400 км/час)»
Кавитационные пузырьки – это пузырьки вакуума. Вакуум создаётся быстро движущейся поверхностью на одной стороне и инертной жидкостью на другой. Получающийся перепад давления служит для преодоления сил сцепления и в жидкости. Кавитация может быть получена различными путями, например, соплами Вентури, соплами высокого давления, высокоскоростным вращением или ультразвуковыми датчиками. Во всех этих системах поступающая энергия преобразуется в трение, турбулентности, волны и кавитацию. Часть поступающей энергии, которая трансформируется в кавитацию, зависит от нескольких факторов, характеризующих движение оборудования, генерирующего кавитацию в жидкости.
Интенсивность ускорения является одним из наиболее важных факторов, влияющих на эффективность трансформации энергии в кавитацию. Более высокое ускорение создаёт больший перепад давления, что, в свою очередь, увеличивает вероятность создания пузырьков вакуума вместо образования волн, распространяющихся через жидкость. Таким образом, чем больше ускорение, тем больше доля энергии, которая преобразуется в кавитацию. В случае с ультразвуковыми датчиками интенсивность ускорения характеризуется амплитудой колебаний. Более высокие амплитуды приводят к более эффективному созданию кавитации. Промышленные устройства компании Hielscher Ultrasonics могут создавать амплитуды до 115 мкм. Эти высокие амплитуды учитывают высокое передаточное отношение мощности, что, в свою очередь, позволяет создавать высокие энергетические плотности до 100 Вт/см³.
В дополнение к интенсивности жидкость должна ускоряться так, чтобы создавать минимальные потери в пересчёте на турбулентность, трение и образование волн. Для этого оптимальным путём будет одностороннее направление движения. Ультразвук используется, благодаря его следующим действиям:
- подготовка активированных металлов путём восстановления солей металлов
- генерирование активированных металлов обработкой ультразвуком
- звукохимический синтез частиц осаждением окисей металлов (Fe, Cr, Mn, Co) например, для применения в качестве катализаторов
- пропитка металлов или галогенидов металлов на подложках
- приготовление растворов активированных металлов
- реакции, задействующие металлы через местное образование органических веществ
- реакции, задействующие неметаллические твёрдые вещества
- кристаллизация и осаждение металлов, сплавов, цеолитов и прочих твёрдых веществ
- изменение поверхностной морфологии и размера частиц в результате высокоскоростных столкновений частиц между собой
- образование аморфных наноструктурных материалов, включая переходные металлы с высокой площадью поверхности, сплавы, карбиды, оксиды и коллоиды
- укрупнение кристаллов
- выравнивание и удаление покрытий из пассивирующих оксидов
- микроманипулирование (разделение на фракции) мелких частиц
- приготовление коллоидов (Ag, Au, Q-размерных CdS)
- включение гостевых молекул в твёрдые вещества с неорганической прослойкой
- сонохимия полимеров
- деградация и модифицирование полимеров
- синтез полимеров
- сонолизис органических загрязняющих веществ в воде
Звукохимическое оборудование
Большинство упомянутых звукохимических процессов может быть подогнано под прямоточную работу. Мы будем рады помочь вам в выборе звукохимического оборудования для ваших нужд. Для исследований и проведения испытаний процессов мы рекомендуем применять наши лабораторные приборы или устройство